Videos

- http://www.youtube.com/watch?v=FQpav9lOgBE
- http://www.youtube.com/watch?v=Iy-KWVXUw4k&feature=related

Formula minima, molecular y estructural

-Fórmula mínima o empírica: Es el tipo de fórmula que se obtiene a través de un análisis químico. Nos proporciona información sobre el tipo de átomos que forman parte de la molécula y por supuesto la relación mínima (a nivel de números enteros) en la cual estos se combinan.
-Fórmula molecular: Esta clase de fórmula expresa la composición o cantidad real de átomos que forman parte del compuesto.
En algunas ocasiones, la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica y en ciertas ocasiones no.
-Fórmula estructural: Es aquella que expresa con líneas o trazas la cantidad de enlaces entre los distintos átomos y la manera en que se distribuyen en la molécula.

Numero de Avogadro

La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas.
conocemos el numero de avogadro como 6.023 x 10 elebado a 23. es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol).

Calculo de moles de un elemento y de un compuesto

El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.)Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia.

Hay que dividir la masa que tienes del elemento o compuesto por la masa molar del elemento o compuesto en cuestión (la masa molar de los elementos se encuentra en la tabla periódica, la de los compuestos se calcula sumando la masa molar de todos los elementos que los forman).

1) 100/1,0079 = 99,22 moles de H

2) 0,01/55,8452 = 0,000179 moles de Fe

3) 230/98,0791 = 2,35 moles de H2SO4

4) 0,2/39,9971 = 0,005 moles de NaOH

Peso atomico y Peso molecular

El peso atómico  es una cantidad fisica, es la razón de las masas promedio de los atomos promedio de un elemento. Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes fisicas y varían deacuerdo a la a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en la quimica. 

El peso molecular medio por partícula resulta del inverso la suma de los inversos del peso molecular por ion con el peso molecular por un electron. En el caso del peso medio por ion simboliza el peso medio de un ion de la mezcla mientras que en el peso medio por electrón es el peso molecular por cada electrón de la mezcla.

 

Los Isitopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo numero de protones pero difieren en el numero de neutrones. Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio. Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón en el núcleo, en el Protio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica. 

La masa atomica presente en la tabla periodica es un valor que tiene en cuenta la abundacia natural de cada isotopo. Asi, por ejemplo, siendo la abundacia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de [0,0999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. 

Ya que practicamente todo el hidrogeno se encuentra como protio, el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atomica del protio. Los isotopos del cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atomica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma. En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isotopo mas abundante dada la importante contribucion del isotopo Cu65.